How To Make Nitrogen Triiodide

Nitrogen triiodida

Nama
Nama IUPAC Triiodoamine
Nama lain Nitrogen iodida Amonia triiodida Triiodium nitrida Triiodium mononitrida Triiodamina
Penanda
Nomor CAS	13444-85-iv Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	55511 Y
Nomor EC
PubChem CID	61603
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40893670
InChI InChI=1S/I3N/c1-4(2)iii Y Central: FZIONDGWZAKCEX-UHFFFAOYSA-Northward Y InChI=ane/I3N/c1-4(two)three Key: FZIONDGWZAKCEX-UHFFFAOYAL
SMILES IN(I)I
Sifat
Rumus kimia	NIiii
Massa molar	394,71(ix) g/mol
Penampilan	Padatan merah
Titik didih	menyublim pada −20&nbsp°C
Kelarutan dalam air	tak larut
Kelarutan	pelarut organik,[ane] seperti dietil eter
Bahaya
Bahaya utama	Sangat mudah meledak
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Yverifikasi (apa ini Y N  ?)
Referensi

Nitrogen triiodida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus NI_three. Ia sangat peka akan kontak ledak (contact explosive): sejumlah kecil dapat meledak disertai suara keras dan tajam ketika tersentuh meski sentuhan ringan, membebaskan asam ungu uap iodium. Ledakan bahkan dapat dipicu oleh radiasi alfa. NI₃ memiliki struktur kimia yang kompleks yang sulit dipelajari karena ketidakstabilan derivatifnya.

Struktur NI₃ dan turunannya [sunting | sunting sumber]

Nitrogen triiodida pertama kali dikenali oleh spektroskopi Raman pada tahun 1990 ketika dibuat melalui jalur bebas amonia. Boron nitrida bereaksi dengan iodium monofluorida dalam triklorofluorometana pada suhu −30 °C menghasilkan NI₃ murni dengan rendemen rendah:^[2]

${\displaystyle {\ce {BN + 3IF -> NI3 + BF3}}}$

NI₃ berbentuk piramidal (simetri molekul C_3v), seperti nitrogen trihalida lainnya dan amonia.^[three]

Bahan yang biasa disebut "nitrogen triiodida" dibuat melalui reaksi iodium dan amonia. Ketika reaksi ini dilakukan pada suhu rendah dalam amonia anhidrat, produk awalnya adalah NI₃·(NH
₃ )
₅ , tetapi bahan ini kehilangan amonia ketika suhu dinaikkan menghasilkan aduk NI₃·NH₃ dengan perbandingan 1:ane. Aduk ini pertama kali dilaporkan oleh Bernard Courtois pada tahun 1812, dan rumusnya akhirnya ditentukan pada tahun 1905 oleh Oswald Silberrad.^[4] Struktur padatannya mengandung terdiri dari rantai -NI_ii-I-NI₂-I-NI₂-I-... Molekul amonia terkondisi di antara rantai. Ketika disimpan di tempat gelap dan dilembabi dengan amonia, NI₃·NH_three stabil.

Dekomposisi dan ledakan [sunting | sunting sumber]

Ketidakstabilan NI₃ dan NI₃·NH_three dapat dikaitkan dengan besarnya efek sterik yang disebabkan oleh tiga atom iodium besar yang ditahan berdekatan satu sama lain di sekitar atom nitrogen yang relatif kecil. Ini menghasilkan energi aktivasi yang sangat rendah untuk dekomposisinya, sebuah reaksi dibuat lebih menguntungkan karena stabilitas N₂ yang besar. Nitrogen triiodida praktis tidak memiliki nilai komersial karena kepekaannya terhadap goncangan yang besar, membuatnya tidak mungkin untuk disimpan, dipindahkan, dan digunakan demi mengendalikan ledakannya. Meskipun nitrogliserin murni juga peka goncangan (meskipun tidak sebesar nitrogen triiodida yang dapat dipicu oleh sentuhan selembut bulu) dan kuat, itu hanya karena flegmatisor yang peka goncangan dikurangi sehingga menjadi lebih aman untuk ditangani dan dipindahkan dalam bentuk dinamit.

Dekomposisi NI₃ berlangsung sebagai berikut menghasilkan gas nitrogen dan iodium:

${\displaystyle {\ce {2NI3_{(south)}->N2_{(g)}{}+3I2_{(chiliad)}\ (-290\,kJ/mol)}}}$

Namun, material keringnya bersifat kontak ledak, dekomposisinya kira-kira sebagai berikut:^[3]

${\displaystyle {\ce {8NI3. NH3 -> 5N2 + 6NH4I + 9I2}}}$

Sejalan dengan persamaan ini, ledakan ini meninggalkan noda jingga-ungu dari iodium, yang dapat dihilangkan dengan larutan natrium tiosulfat. Metode alternatif untuk menghilangkan noda adalah dengan memberi waktu iodium untuk menyublim.

Sejumlah kecil nitrogen triiodida kadang-kadang disintesis sebagai demonstrasi untuk mata pelajaran kimia untuk siswa SMA atau sebagai "sulap kimia".^[5] Untuk menyoroti sensitivitas senyawa, biasanya diledakkan dengan menyentuhnya dengan bulu tapi bahkan semilir angin, sinar laser, atau gerakan lainnya dapat menyebabkan detonasi. Nitrogen triiodida juga terkenal sebagai satu-satunya bahan peledak kimia yang diketahui meledak saat terpapar partikel alfa dan produk fisi nuklir.^[6]

Referensi [sunting | sunting sumber]

1. ^ 4. Analytical techniques. acornusers.org
2. ^ Tornieporth-Oetting, I.; Klapötke, T. (1990). "Nitrogen Triiodide". Angewandte Chemie International Edition. 29 (6): 677–679. doi:10.1002/anie.199006771.
3. ^ ^{a b} Holleman, A. F.; Wiberg, Due east. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-v.
4. ^ Silberrad, O. (1905). "The Constitution of Nitrogen Triiodide". Periodical of the Chemical Society, Transactions. 87: 55–66. doi:ten.1039/CT9058700055.
5. ^ Ford, L. A.; Grundmeier, E. W. (1993). Chemical Magic. Dover. hlm. 76. ISBN 0-486-67628-5.
6. ^ Bowden, F. P. (1958). "Initiation of Explosion past Neutrons, α-Particles, and Fission Products". Proceedings of the Royal Society of London A. 246 (1245): 216–219. doi:10.1098/rspa.1958.0123.

Pranala luar [sunting | sunting sumber]

• See the explosion (requires the QuickTime plugin) (perlu berlangganan)
• Nitrogen Tri-Iodide – explains why the compound is explosive
• Nitrogen Tri-Iodide Detonation on Youtube

Source: https://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogen_triiodida

Posted by: youngthops1994.blogspot.com

Share this post